Перкарбонат натрия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
(перенаправлено с «Персоль»)
Перейти к навигации Перейти к поиску
Перкарбонат натрия
Изображение молекулярной модели
Общие
Систематическое
наименование
Гидропероксосольват карбоната натрия
Традиционные названия Перкарбонат натрия, пероксигидрат карбоната натрия
Хим. формула Na2CO3·1,5H2O2
Физические свойства
Молярная масса 157,005 г/моль
Плотность 2,144 г/см³
Термические свойства
Температура
 • разложения 140 °C
Энтальпия
 • образования 1474 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 11,8 (0 °C), 14,7 (20 °C)
Классификация
Рег. номер CAS 15630-89-4
PubChem
Рег. номер EINECS 239-707-6
SMILES
InChI
RTECS FG0750000
ChemSpider
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Перкарбонат натрия — химическое соединение, кристаллосольват карбоната натрия и пероксида водорода Na2CO3·1,5H2O2.

Получают натрия пероксокарбонат кристаллизацией из водного раствора Na2CO3 и Н2О2 (содержание последнего в растворе должно быть не менее 2 %) или орошением сухого Na2CO3 концентрированным раствором Н2О2 с последующей сушкой при 40—60 °C.

Физические свойства

[править | править код]

Перкарбонат натрия образует бесцветные малогигроскопичные кристаллы ромбической сингонии, параметры ячейки а = 0,91824 нм, b = 1,57513 нм, с = 0,67272 нм, Z = 8, пространственная группа А bа2, рентгеновская плотность 2,144 г/см³.

Химические свойства

[править | править код]

Перкарбонат натрия, как и все гидропероксосольваты, химически неустойчив и при нагревании разлагается:

Этот же процесс медленно идёт и при комнатной температуре, особенно в присутствии влаги и некоторых катализаторов (соли Fe, Mn, Cu). В сухом состоянии и при добавлении ингибиторов (силикаты, трилон Б и другие комплексоны) может храниться несколько месяцев.

Применение

[править | править код]

Применяют перкарбонат натрия в основном в качестве отбеливателя в составе синтетических моющих средств. Также используется в текстильной и химической промышлености для окисления красителей и расшлихтовки тканей, как дезинфицирующее, бактерицидное и деконтаминирующее средство.

Литература

[править | править код]
  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.