Бромид марганца(II)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Бромид марганца​(II)​
Изображение химической структуры Изображение молекулярной модели
Общие
Систематическое
наименование
Бромид марганца​(II)​
Традиционные названия Бромистый марганец
Хим. формула MnBr2
Физические свойства
Состояние светло-розовые кристаллы
Молярная масса 214,76 г/моль
Плотность 4,385 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 698 °C
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 127,30; 228100 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 13446-03-2
PubChem
Рег. номер EINECS 236-591-9
SMILES
InChI
ChemSpider
Безопасность
NFPA 704
NFPA 704 four-colored diamondОгнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 1: Воздействие может вызвать лишь раздражение с минимальными остаточными повреждениями (например, ацетон)Реакционноспособность 1: Обычно стабильное, но может стать неустойчивым при повышенных температуре и давлении (например, пероксид водорода, гидрокарбонат натрия)Специальный код: отсутствует
0
1
1
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Бромид марганца(II) — неорганическое соединение, соль металла марганца и бромистоводородной кислоты с формулой MnBr2, светло-розовые кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

  • Действие паров брома на порошкообразный марганец:

Физические свойства

[править | править код]

Бромид марганца(II) образует светло-розовые кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа P 3m1, параметры ячейки a = 0,3820 нм, c = 0,6188 нм, Z = 1.

Хорошо растворяется в воде.

Образует кристаллогидраты состава MnBr2nH2O, где n = 1, 2, 4 и 6.

Гексагидрат образуется при температуре ниже 13 °С.

С аммиаком образует аддукты вида MnBr2nNH3, где n = 1, 2, 6.

Химические свойства

[править | править код]
  • Кристаллогидрат при нагревании ступенчато теряет воду:

Литература

[править | править код]
  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.