Гидрид циркония
| Гидрид циркония | |
|---|---|
| Общие | |
| Хим. формула | ZrH2 |
| Физические свойства | |
| Состояние | твёрдое кристаллическое |
| Плотность | 5.62[1] |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • разложения | 850[1] |
| Энтальпия | |
| • образования | -166.1[1] кДж/моль |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Гидрид циркония — соединение циркония с водородом. Относится к металлоподобным гидридам.
Получение
[править | править код]При нагревании циркония с водородом выше 250°C образуются, в зависимости от температуры, давления и кристаллической модификации исходного циркония, твёрдые растворы или гидриды разного состава, от ZrН0.05 до стехиометрического ZrH2[2]. Для получения ZrH2 важна чистота металла и водорода (особенно отсутствие примесей кислорода и водяного пара)[1].
Свойства
[править | править код]При нормальных условиях гидрид циркония — серые кристаллы с металлическим блеском, устойчивые на воздухе[1]. В порошкообразном виде в смеси с воздухом загорается при 430°C, но кристаллы устойчивы даже при значительно больших температурах (600—750°C)[3].
Устойчив в воде и в атмосфере водяного пара при температурах ниже 350°C, поскольку на поверхности образуется защитная плёнка оксида ZrO2[3].
Сильный восстановитель[4].
Применение
[править | править код]Гидриды циркония используются для получения высокодисперсного циркония (который может служить геттером в вакуумной технике), как компоненты керметов и в пиротехнике[2].
Также входит, вместе с гидридом титана, в состав припоев, предназначенных для соединения керамики с металлом.[4]
Гидрид циркония может использоваться в качестве замедлителя нейтронов в ядерных реакторах[3].
Примечания
[править | править код]- ↑ 1 2 3 4 5 Гидриды // Химическая энциклопедия : в 5 т. / Гл. ред. И. Л. Кнунянц. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1: А — Дарзана. — 623 с. — 100 000 экз. — ISBN 5-85270-008-8.
- ↑ 1 2 Цирконий // Химическая энциклопедия : в 5 т. / Гл. ред. Н. С. Зефиров. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5: Триптофан — Ятрохимия. — 783 с. — 10 000 экз. — ISBN 5-85270-310-9.
- ↑ 1 2 3 Гидриды металлов / В. Мюллер и др. — М., 1973.
- ↑ 1 2 Вредные вещества в промышленности / под ред. Н. В. Лазарева. — М., 1977. — Т. III. — С. 472.
 | Это заготовка статьи по химии. Помогите Википедии, дополнив её. |