Оксид-сульфат титана

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Оксид-​сульфат титана
Изображение молекулярной модели
Общие
Систематическое
наименование
Оксид-​сульфат титана
Традиционные названия Основной сернокислый титан; оксосульфат титана; сульфат титанила
Хим. формула
Физические свойства
Состояние бесцветные с желтоватым оттенком кристаллы
Молярная масса 159,94 г/моль
Термические свойства
Температура
 • плавления с разл. 580 °C
Энтальпия
 • образования -1875 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 74 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 13825-74-6
PubChem
Рег. номер EINECS 237-523-0
SMILES
InChI
ChemSpider
Безопасность
Краткие характер. опасности (H)
H290, H314
Меры предостор. (P)
P260, P280, P303+P361+P353, P304+P340, P310, P305+P351+P338
Сигнальное слово опасно
Пиктограммы СГС Пиктограмма «Коррозия» системы СГС
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Окси́д-сульфа́т тита́на — неорганическое соединение, оксосоль металла титана и серной кислоты с формулой бесцветные с желтоватым оттенком кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

Растворение в горячей серной кислоте дигидроксид-оксид титана:

.

Разложением при нагревании в серной кислоте сульфата титана(III):

.

Разложением серной кислотой иодида титана(IV):

.

Физические свойства

[править | править код]

Оксид-сульфат титана образует бесцветные с желтоватым оттенком кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P mn21, параметры ячейки a = 0,6340 нм, b = 1,0936 нм, c = 0,5150 нм, Z = 4.

Медленно растворяется в холодной подкисленной воде.

Известны кристаллогидраты составов и .

Химические свойства

[править | править код]

Разлагается при нагревании:

.

Реагирует с влагой воздуха:

.

Разлагается горячей водой:

.

Обратимо реагирует с щелочами:

.
.

Реагирует с концентрированной соляной кислотой при нагревании за счёт образования комплекса:

.

Применение

[править | править код]

Сульфат титанила используется в качестве реагента для качественного реактива на перекись водорода, так как при взаимодействии с пероксидом водорода образуется перекисный титанильный ион интенсивного оранжево-желтого цвета . Эта реакция очень чувствительна и позволяет обнаружить даже следы перекиси водорода[1].

Также cульфат титанила образуется в качестве промежуточного продукта в сульфатном процессе производства диоксида титана.

Примечания

[править | править код]
  1. Professor Blumes Bildungsserver [1]

Литература

[править | править код]
  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И. Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.