Хлорид бария

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Хлорид бария
Изображение молекулярной модели
Общие
Систематическое
наименование
Хлорид бария
Традиционные названия Хлористый барий, барий солянокислый
Хим. формула BaCl2
Рац. формула BaCl2
Физические свойства
Состояние твёрдое
Молярная масса 208,246 г/моль
Плотность 3,92 (20 °C)
Термические свойства
Температура
 • плавления 962 °C
 • кипения 1560 °C
Энтальпия
 • образования -860,1 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 36,2 (20 °C)[1]
Классификация
Рег. номер CAS 10361-37-2
PubChem
Рег. номер EINECS 233-788-1
SMILES
InChI
RTECS CQ8750000
ChEBI 63317
Номер ООН 1564
ChemSpider
Безопасность
Предельная концентрация 0,5 мг/м3воздухе рабочей зоны)[2]
ЛД50 50-149,2 мг/кг (крысы, орально)
Токсичность Класс опасности 2
Пиктограммы ECB Пиктограмма «T: Токсично» системы ECBПиктограмма «N: Опасно для окружающей среды» системы ECB
NFPA 704
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Хлори́д ба́рия (хлoристый барий, в просторечии — барий солянокислый, химическая формула — BaCl2) — бинарное неорганическое вещество, относящееся к классу солей.

Хлорид бария представляет собой бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде. Ядовит.

Хлорид бария при стандартных условиях представляет собой бесцветные ромбические кристаллы. Малорастворим в спирте, не растворим в диэтиловом эфире, но хорошо растворим в воде. Из водных растворов кристаллизуется дигидрат хлорида бария  — бесцветные кристаллы с моноклинной решёткой. ПДК 0,5 мг/м³[2] в воздухе рабочих помещений (в соответствии с ГОСТ 12.1.005-76).

Стандартизация

[править | править код]

В РФ действует ГОСТ 4108-72 «Реактивы. Барий хлорид 2-водный. Технические условия.»

1. Взаимодействие металлического бария с хлором:

2. Взаимодействие оксида бария с соляной кислотой:

3. Взаимодействие гидроксида бария с соляной кислотой (реакция нейтрализации):

4. Взаимодействие сульфида бария с хлоридом кальция:

5. Взаимодействие карбоната бария с соляной кислотой:

Химические свойства

[править | править код]

1. Взаимодействие с растворами солей (реакция идёт, если образуется нерастворимое вещество):

2. Взаимодействие с некоторыми кислотами (реакция идёт, если образуется нерастворимое вещество):

3. С парами воды при высокой температуре образует оксид бария[3]:

Сферы применения

[править | править код]

Хлорид бария применяют в производстве пигментов (например, баритового жёлтого , касселевой зелени и других соединений), в качестве добавки в электролиты при получении магния, для закалки быстрорежущей стали (в виде расплавов смеси хлорида бария с хлоридами щелочных и щёлочноземельных металлов), как компонент керамики, реактив на (сульфат-ион), для утяжеления и осветления кожи в кожевенной промышленности, как зооцид[2].

Имелись также данные, что хлорид бария использовался в медицине, несмотря на ядовитость ионов бария для живых организмов.

Особенности обращения, биологическое действие

[править | править код]

Пиктограмма «T: Токсично» системы ECBВещество токсично. ПДК 0,7 мг/л. При попадании на кожу и в глаза в большом количестве хлористый барий может вызывать химические ожоги; пожаро- и взрывобезопасен.

В связи с возможной токсичностью ионов бария его попадание внутрь организма, насколько это известно, считается недопустимым.

Средняя смертельная доза (ЛД50) для крыс при оральном введении составляет 50-149,2 мг/кг.

II класс опасности по ГОСТ 12.1.007-76.

Примечания

[править | править код]
  1. [www.xumuk.ru/spravochnik/383.html Хлорид бария на XuMuK.Ru]
  2. 1 2 3 [www.xumuk.ru/encyklopedia/475.html Описание и применение хлорида бария на XuMuK.Ru]
  3. Лидин, 2000, с. 72.

Литература

[править | править код]
  • Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.